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    【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

    C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

    【答案】D

    【解析】

    根据电子的移动方向可知，电极II为负极，NaxCn失去电子生成C，电极I为正极，NaTi2(PO4)3得到电子生成Na3Ti2(PO4)3。A.根据上述方向，放电时电池正极为NaTi2(PO4)3，故A错误；B. 放电时是原电池，在原电池中阳离子有负极移向正极，即Na+向电极I移动，故B错误；C. 充电时，原电池的正极与电源的正极相连，作阳极，阳极上是Na3Ti2(PO4)3失去电子生成NaTi2(PO4)3，故C错误；D. 充电时，原电池的负极与电源的负极相连，作阴极，原电池的正极与电源的正极相连，作阳极，电极Ⅰ与外电源正极相连，故D正确；故选D。

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    【题目】下列物质的用途不正确的是

    A.氧化镁用于制作耐火材料B.漂白粉用于杀菌消毒

    C.SiO2用于制造半导体材料D.过氧化钠用作潜艇供氧剂

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    【题目】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是

    A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

    C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲、乙、丙为组成生物体的相关化合物，乙为一个由α、β、γ三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个硫基(-SH)脱氢形成一个二硫键(-S-S-)。下列相关叙述不正确的是

    A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲

    B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832

    C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

    D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。

    （1）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为____。

    （2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2

    反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应_____（填序号），则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1___（填“>”“<”或“=”）E2。

    （3）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=57.0 kJ·mol1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①0～20 min内，v(N2O4)=__________。

    ②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为____。改变温度至T1时k1=k，则T1___373 K（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。

    （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。

    【实验Ⅱ】制备POCl3

    （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

    （5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

    已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

    （6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （8）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：

    （1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。

    （2）已知Sc3++3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。

    （3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。

    （4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。

    （5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。

    （6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

    以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

    (2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

    t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

    A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

    (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

    时间 (s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    回答下列问题：

    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    则处理汽车尾气反应中的a=__________。

    （5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

    NO

    N2

    CO2

    起始浓度/mol·L-1

    0.10

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.04

    0.03

    0.03

    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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