精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是(

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

【答案】D
【解析】解:A、金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,c(Pb2+)不变,故A错误;
B、加入少量Sn(NO32固体,溶解Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,故B错误;
C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故C错误;
D、由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.22mol/L,故该温度下反应的平衡常数k= =2.2,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C、D、E五种烃.已知①1mol五种烃分别完全燃烧,都生成134.4L CO2(标准状况);且烃C完全燃烧时,生成的水的物质的量比CO2多;
②A和D都能使溴水褪色,其中1mol D可以和1mol H2反应生成1mol A;1molA又可继续和1mol H2反应又生成1mol C;
③C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应;
④A存在多种同分异构体,其中C只能由一种A与氢气反应而得;
⑤B在铁屑存在下可以跟液溴反应,但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应;
⑥B能和氢气充分反应生成E;
请回答下列问题:
(1)写出所属烃的类别:A , B , C
(2)烃C的一卤代产物有种同分异构体.
(3)用“系统命名法”对D命名:
(4)以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有:(用“A,B,C…”作答).
(5)写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如图所示:

(1)A中制取C12反应的化学方程式是
(2)C中发生反应的化学方程式是 . (写出一个即可)
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是
(4)E装置的作用是(填序号).
a.收集气体 b.吸收氯气 c.吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是(填操作名称).
(6)将l mol CH4与C12发生取代,测得4种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物可用两种单质直接化合得到的是( )

A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH+OH),填写下列表格(除外,其余都假设溶液温度不变):

改变条件

平衡移动方向

c(H)的变化

c(OH)的变化

Kw

加入醋酸

加入烧碱

③加入CH3COONa

升高温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJmol1 , H﹣H键的键能是436.0kJmol1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.N﹣H键的键能是
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8KJ.写出该反应的热化学方程式:①
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ,1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ,写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②
(3)某温度下纯水中的c(H+)=2×107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,该纯水的pH(填“>7”、“<7”、“=7”).若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×106mol/L,则c(OH)=mol/.
(4)纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成.某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响.请完成以下实验设计表:

编号

温度/K

反应时间/h

反应物物质的量配比

实验目的

378

3

3:1

实验②和④探究
实验②和探究反应时间对产率的影响

378

4

4:1

378

3

398

4

4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:
(2)下列有关说法正确的是(填字母).
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C.反应Ⅳ需控制在60﹣70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
(3)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式:
(4)很多硫酸厂为回收利用SO2 , 直接用氨水吸收法处理尾气. ①用15.0mL2.0molL﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 , 吸收液中的溶质为
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25.00mL,则酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=
(5)氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理.
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式是 , 负极的电极反应式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:

(1)仪器A的名称是
(2)盐酸的体积读数:
滴定前读数为mL,
滴定后读数为mL.
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示. 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L.(保留四位有效数字)

实验
编号

待测NaOH溶液的体积(mL)

滴定前盐酸的
体积读数(mL)

滴定后盐酸的
体积读数(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48


(4)若用酚酞做指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是
(5)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是
②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失.
③标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应的叙述正确的是(  )

A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成

C.一定有新的物质生成D.一定有颜色、沉淀、气体等现象发生

查看答案和解析>>

同步练习册答案