Question

【题目】按要求填空
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．N﹣H键的键能是
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ．写出该反应的热化学方程式：① ．
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式② ．
（3）某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）=mol/L，该纯水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，则c（OH﹣）=mol/．
（4）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究 实验②和探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

Answer 1

【答案】
（1）391.6kJ?mol﹣1
（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol
（3）2×10﹣7；＜7；8×10﹣9
（4）温度对产率的影响；4：1；③
【解析】解：（1）据题意，0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成1mol氨气时放出46.2KJ的热量，又△H=反应物的键能﹣生成物的键能，1mol氨气中有3molN﹣H键，设其键能为x，则有0.5×948.9+1.5×436.0﹣3x=﹣46.2，
可解得x=391.6，所以N﹣H键的键能为391.6kJ/mol，
所以答案是：391.6 kJmol﹣1；
（2.）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ，热化学方程式为：NO（g）+ O2（g）=NO2（g）△H=﹣57.07KJ/mol ①，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ，NO2（g）+ H2O（l）= HNO3（aq）+ NO（g），△H=﹣46KJ/mol ②，依据盖斯定律（①+②）×6得到热化学方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol，
所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=﹣618.42KJ/mol；
（3.）纯水中 C（OH﹣）=C（H+）=2×10﹣7 mol/L Kw=C（H+）C（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14 ， 水呈中性，PH＜7，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，C（OH﹣）= = =8×10﹣9 mol/L，
所以答案是：2×10﹣7 ， ＜7，8×10﹣9；
（4.）实验根据控制变量法进行对比试验，研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率的影响．
实验①和③，温度相同，反应时间相同，应研究反应物配比对氧化镁产率的影响，③中反应物配比应为4：1；
实验②和④，反应时间相同，反应物配比相同，温度不同，应是探究温度对产率的影响；
③中反应物配比应为4：1，实验②和③，温度相同、反应物配比相同，反应时间不同，探究反应时间对产率的影响．
所以答案是：4：1；温度对产率的影响；③；
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．