精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 在温度为T时发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJmol1 . 反应过程中测定的部分数据见下表:

时间t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列问题:
(1)反应在前50s的平均速率v(PCl5)= , 该反应的△S0(填“<”、“>”或“=”).
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=
(3)上述反应到达平衡状态时,PCl3的体积分数为
要提高平衡时PCl3的体积分数,可采取的措施有
A.温度不变,压缩容器体积增大压强 B.使用高效催化剂
C.温度和体积不变,减小PCl5的起始量 D.体积不变,提高反应温度
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),该反应的化学方程式是

【答案】
(1)0.0016mol/(L?s);>
(2)0.025
(3)16.7%;CD
(4)0.1
(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
【解析】解:(1)由表中数据可知,50s内△n(PCl3)=0.16mol,由方程式可知△n(PCl5)=△n(PCl3)=0.16mol,则v(PCl5)= =0.0016mol/(Ls),
正反应为气体物质的量增大的反应,则混乱度增大,故△S>0,
所以答案是:0.0016mol/(Ls);>;
(2.)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 平衡时n(PCl3)=0.2mol,则:

PCl5(g)

PCl3(g)

+

Cl2(g)

开始(mol/L):

0.5

0

0

变化(mol/L):

0.1

0.1

0.1

平衡(mol/L):

0.4

0.1

0.1

则平衡常数K= = =0.025,
所以答案是:0.025;
(3.)由(2)中计算数据可知,平衡时PCl3的体积分数= ×100%=16.7%;
A.温度不变,压缩容器体积增大压强,平衡逆向移动,PCl3的体积分数减小,故A错误;
B.使用高效催化剂,不影响平衡移动,PCl3的体积分数不变,故B错误;
C.温度和体积不变,减小PCl5的起始量,等效为降低压强,平衡正向移动,PCl3的体积分数增大,故C正确;
D.体积不变,提高反应温度,正反应为吸热反应,平衡正向移动,PCl3的体积分数增大,故D正确,
所以答案是:16.7%;CD;
(4.)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2 , 平衡时PCl5的转化率仍为20%,则转化的PCl5为0.5mol×20%=0.1mol,反应正向进行,则:

PCl5(g)

PCl3(g)

+

Cl2(g)

开始(mol/L):

0.25

0

0.5a

变化(mol/L):

0.05

0.05

0.05

平衡(mol/L):

0.2

0.05

0.5a+0.05

则平衡常数K= =0.025,解得a=0.1
所以答案是:0.1;
(5.)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),还生成HCl,反应方程式为:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,
所以答案是:PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算,需要了解化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数为NA , 则下列说法正确的是(
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物可用两种单质直接化合得到的是( )

A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJmol1 , H﹣H键的键能是436.0kJmol1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.N﹣H键的键能是
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8KJ.写出该反应的热化学方程式:①
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ,1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ,写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②
(3)某温度下纯水中的c(H+)=2×107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,该纯水的pH(填“>7”、“<7”、“=7”).若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×106mol/L,则c(OH)=mol/.
(4)纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成.某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响.请完成以下实验设计表:

编号

温度/K

反应时间/h

反应物物质的量配比

实验目的

378

3

3:1

实验②和④探究
实验②和探究反应时间对产率的影响

378

4

4:1

378

3

398

4

4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料,合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
(1)写出反应Ⅲ的化学方程式:
(2)下列有关说法正确的是(填字母).
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C.反应Ⅳ需控制在60﹣70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
(3)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式:
(4)很多硫酸厂为回收利用SO2 , 直接用氨水吸收法处理尾气. ①用15.0mL2.0molL﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 , 吸收液中的溶质为
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液,当达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液25.00mL,则酸性KMnO4溶液中,c(KMnO4)=
(5)氨气用途广泛,可以直接用于燃料电池,如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理.
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液,氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池总反应的化学方程式是 , 负极的电极反应式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是( )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:

(1)仪器A的名称是
(2)盐酸的体积读数:
滴定前读数为mL,
滴定后读数为mL.
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示. 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L.(保留四位有效数字)

实验
编号

待测NaOH溶液的体积(mL)

滴定前盐酸的
体积读数(mL)

滴定后盐酸的
体积读数(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48


(4)若用酚酞做指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是
(5)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是
②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失.
③标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列热化学方程式
① C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反应热为( )
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将50g质量分数为ω1 , 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω2 , 物质的量浓度为C2的稀溶液.下列说法中正确的是( )
A.若C1=2C2 , 则ω1<2ω2 , V<50Ml
B.若C1=2C2 , 则ω1<2ω2 , V>50mL
C.若ω1=2ω2 , 则C1<2C2 , V=50mL
D.若ω1=2ω2 , 则C1>2C2 , V<50Ml

查看答案和解析>>

同步练习册答案