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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)在25℃下,向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 . 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, = . [Ksp(AgBr)=5.4×1013 , Ksp(AgCl)=2.0×1010].

【答案】
(1)Cu(OH)2;Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH
(2)2.7×103
【解析】解:(1)由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],所以先生成Cu(OH)2沉淀,发生的离子反应为Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ , 所以答案是:Cu(OH)2;Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;(2)所谓沉淀共存,就是AgCl、AgBr都有, = = =2.7×103 , 所以答案是:2.7×103

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是

A. CO2(g)通入NaOH溶液中

B. CO2(g)通入石灰水中

C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中

D. NH3(g)通入盐酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设:①该反应的气体产物是CO2 ②该反应的气体产物是CO.③该反应的气体产物是设计方案如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.

(2)查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:
(3)实验步骤:①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2 , 其作用分别为
(4)数据处理:试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
(5)实验反思:学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是
②此装置存在一定缺陷,请你指出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式,正确的是(
A.氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO +OH═CaCO3↓+H2O
B.氯气和水反应:Cl2+H2O═2H++Cl+Cl+ClO
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH═SiO +H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C、D、E五种烃.已知①1mol五种烃分别完全燃烧,都生成134.4L CO2(标准状况);且烃C完全燃烧时,生成的水的物质的量比CO2多;
②A和D都能使溴水褪色,其中1mol D可以和1mol H2反应生成1mol A;1molA又可继续和1mol H2反应又生成1mol C;
③C不与溴水或酸性KMnO4溶液反应;
④A存在多种同分异构体,其中C只能由一种A与氢气反应而得;
⑤B在铁屑存在下可以跟液溴反应,但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应;
⑥B能和氢气充分反应生成E;
请回答下列问题:
(1)写出所属烃的类别:A , B , C
(2)烃C的一卤代产物有种同分异构体.
(3)用“系统命名法”对D命名:
(4)以上几种物质能作为溴水中溴的萃取剂的有:(用“A,B,C…”作答).
(5)写出符合题设条件的A与HCl在催化剂作用下的加成反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物,其中的一种合成路线如下:
(1)丹参酮ⅡA中含氧官能团为(写名称).
(2)试剂X的分子式为C5H11N,则X的结构简式为
(3)C→D的反应类型为
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数为NA , 则下列说法正确的是(
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变,冷却后称量为8.6g则生成的CO2在标准状况下的体积为L,原混合物中含SiO2的质量g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJmol1 , H﹣H键的键能是436.0kJmol1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.N﹣H键的键能是
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8KJ.写出该反应的热化学方程式:①
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ,1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ,写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②
(3)某温度下纯水中的c(H+)=2×107mol/L,则此时c(OH)=mol/L,该纯水的pH(填“>7”、“<7”、“=7”).若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×106mol/L,则c(OH)=mol/.
(4)纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成.某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响.请完成以下实验设计表:

编号

温度/K

反应时间/h

反应物物质的量配比

实验目的

378

3

3:1

实验②和④探究
实验②和探究反应时间对产率的影响

378

4

4:1

378

3

398

4

4:1

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