【题目】含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I．现用下图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。
【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3 =2N2↑+ O2↑+ 4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O
（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 。
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生 （填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。
（8）完成离子反应IV： NO+ H2O= + + H+
【答案】（1）A→C→E→D→B (2分）
（2）防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
（3）① 分液漏斗；② D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；
（4)2NaNO2+ H2SO4(浓)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；
（5）NH4NO3溶于水时吸收热量；
（6）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)，不能；
（7）N2 (1分）；
（8）8NO+ 7H2O=3NH4++5NO3-+2H+ (2分)。
【解析】
试题分析：（1）A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2，在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B；（2） NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（3） ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+ H2SO4(浓)= Na2SO4＋NO↑ + NO2↑ + H2O；（5）将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降；（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验。（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度；（8）根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-，同时产生水，反应的方程式是：8NO + 7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。
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【题目】对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是
A. 滴加
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B. 滴加
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C. 滴加
溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有
D. 滴加稀
溶液生成无色气体，说明原溶液中有
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【题目】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程生产的，图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种． 
试写出：
（1）物质的结构简式：A ， M；物质A的同类别的同分异构体为 ．
（2）N+B→D的化学方程式 ．
（3）反应类型：X ， Y： ．
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【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g
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【题目】配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时凹液面最低点低于刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液
D.转移过程中有少量溶液溅出
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【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:
(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；
(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；
(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________
A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜
(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验
生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；
(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。
(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是__________。
（2）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。
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【题目】有下列实验操作或事故处理方法正确的有
A. 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B. 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C. 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D. 固体药品用广口瓶保存。
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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
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