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    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

    请回答下列问题：

    （1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是__________。

    （2）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

    （3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。

    限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

    已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    装置a 的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。

    【答案】 Cl2 NaClO 烧碱 Cl2+2OH＝Cl+ ClO+ H2O 分液漏斗 KBr溶液

    【解析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。

    （1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。（2）反应②的离子方程式为Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O。（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。

    练习册系列答案
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    A.如图所示的是一个放热反应
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    A. 试剂X氢氧化钠溶液

    B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

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    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

    （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是

    ②实验确认有NO的现象是

    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

    Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。

    【资料卡片】

    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

    b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3 =2N2↑+ O2↑+ 4H2O

    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O

    （5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 。

    （6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．

    （7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生 （填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。

    （8）完成离子反应IV： NO+ H2O= + + H+

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    【题目】下列实验操作或数据合理的是

    A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠

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    A.铝制容器可长期存放碱性食物
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    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
    （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 ．

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