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    【题目】下列粒子在水中能电离出大量氯离子的是(　 )

    A.氯化钠

    B.氯酸钾

    C.氯化氢

    D.氯化银

    【答案】AC

    【解析】

    NaCl、HCl在水溶液中均能电离出大量Cl－；而KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO3－，没有Cl－；AgCl难溶于水，在水中不能电离出大量的Cl－，综上AC符合题意；

    答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）。

    A.NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体

    B.SiO2和CO2均是原子晶体

    C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D.冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12

    C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    B. 催化剂a表面发生氧化反应

    C. 催化剂a 附近酸性减弱

    D. H＋将在催化剂b的表面反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。

    （2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。

    （3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

    （4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：

    已知：I．（R、R＇均代表烃基或氢原子）

    II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

    回答下列问题：

    (1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

    (2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。

    (3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。

    (4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。

    (5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

    ①属于苯的邻位二元取代物

    ②能与金属钠反应

    (6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。

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