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    【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是

    ①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性

    ③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化

    A.①③B.②④C.①②D.③④

    【答案】B

    【解析】

    用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，则从净水角度进行分析。

    ①高铁酸钠溶液有强酸性，与净水无关；②高铁酸钠有强氧化性，可进行消毒；③高铁酸钠可使水软化，错误，硬水软化是通过煮沸或蒸馏的方式进行；④该过程中水被消毒和净化，②④正确，答案选B。

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    【题目】向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

    A. 用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

    B. 根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

    C. 推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

    D. 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

    Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

    （1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

    A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

    E.反应活化能 F.活化分子百分数

    Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

    （3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

    （4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10-3mol·L-1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    _________

    ______

    _______

    _________

    ③

    __________________

    298

    10

    6.0

    0.30

    （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

    （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题：
    （1）写出下列元素电子排布式 CuCl
    （2）写出下列物质电子式 N2HClO
    （3）画出下列元素电子排布图 CMg ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间作用，属于同一类型的是

    A.苯和己烷的挥发B.二氧化硅和生石灰的熔化

    C.氯化钠和铁的熔化D.氯化钠和氯化氢的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法，正确的是

    ①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

    ②用的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

    ③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯

    ④在苯甲酸重结晶实验中，带粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤

    A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

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