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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

    B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

    C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

    D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误；B、有些吸热反应不需要加热，如Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，故错误；C、物质的燃烧，是化学能转化成热能，原电池是化学能转化成电能，故正确；D、化学变化是旧键的断裂和新键的形成，氯化钠熔化只有离子键的断裂，没有新键的生成，不属于化学变化，故错误。

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    【题目】下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：

    A.将氧化铝放入水中共热

    B.将金属钠投入氯化铝溶液中

    C.将足量氨水滴入氯化铝溶液中

    D.将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

    B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

    C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

    D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

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    【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）

    A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

    B. 钠与水反应时，增加水的量

    C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

    D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，对发现元素周期律做出突出贡献的是

    A.道尔顿B.门捷列夫C.维歌D.阿伏伽德罗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为。
    （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ， 含NaOH的质量为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫COS的结构与CO2相似，广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    ①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

    ②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

    已知反应中相关的化学键键能数据如下：

    回答下列问题：

    （1）羰基硫的结构式为：___________，

    （2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 则△H3 =__________kJ/mol。

    （3）COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 ，式中a和b均为常数。

    ①如图中，表示COS氢解反应的直线为__________；

    ②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用，相关数据如表所示：

    则a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

    ③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。（关于V的表达式）

    （1）COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3。

    ①该脱硫原理总反应的化学方程式为_________________________________________;

    ②据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是________________________;

    ③根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是：______________________。

    （5）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL，则该厂烟道气中SO2的含量为________________mg·L-1。

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    【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是

    ①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性

    ③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化

    A.①③B.②④C.①②D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的说法正确的是

    A. 水由氢元素和氧元素组成

    B. H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成

    C. H2O可以电离出H+和OH-，所以H2O是电解质

    D. 从海水中获得纯净水，可以通过蒸馏的方法

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