练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】19世纪中叶，对发现元素周期律做出突出贡献的是

    A.道尔顿B.门捷列夫C.维歌D.阿伏伽德罗

    【答案】B

    【解析】

    阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，得出一个重要结论：物质是由分子和原子构成的，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：
    （1）写出化学式：A ， B ， C ， D ， E。
    （2）写出下列反应的离子方程式： A→B： ，
    B→D： ，
    C→E：。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量的说法正确的是

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

    B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

    C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出13.25 kJ热量

    D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述，其因果关系成立的是

    A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

    C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

    D.因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

    A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

    C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

    B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

    C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

    D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

    B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化

    C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________；

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________；

    (3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____

    A．加入碳酸钠溶液 B．加入硫酸钠溶液

    C．加入硝酸钠溶液 D．加入醋酸钠溶液

    (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    混合溶液实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    4mol·mol-1H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和 CuSO4 溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V6、V8 分别是_____________；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案