Question

【题目】下列关于能量的说法正确的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出13.25 kJ热量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，放热反应中生成物能量总和低于反应物能量总和，A项正确。B项，吸热反应中生成物能量总和高于反应物能量总和，B项错误。C项，可逆反应不能彻底进行，故放出的热量小于13.25 kJ，C项错误。D项，浓硫酸溶于水放热，其与NaOH反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量多于57.3 kJ，D项错误。