[题目]下列说法正确的是( )A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol-1B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol-1C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol-1D. 氢的摩尔质量是2 g· mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

【答案】C

【解析】

A.因质量的单位为g，则1mol氧原子的质量是16g，故A错误；

B.因电子的质量很小，则钠离子和钠原子的质量可认为相同,即Na+的摩尔质量应为23g/mol，故B错误；

C.二氧化碳的相对分子质量为44，则CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；

D.因氢气的相对分子质量为2，则氢气的摩尔质量为2g/mol，叙述不准确，故D错误；

本题答案为C。

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【题目】(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________。

(3)某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol

N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________。

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根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

C. 推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

D. 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物>E生成物

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D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ

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