【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol-1
B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol-1
C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol-1
D. 氢的摩尔质量是2 g· mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,甲醇的燃烧热ΔH=______________________;
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式________________。
(3)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式:______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO、CO2 B.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息,下列说法正确的是 ( )。
A. 用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(X)=0.045 mol·L-1·min-1
B. 根据上图可求得化学方程式中a∶b=1∶3
C. 推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
D. 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物>E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物>E生成物
C.HI(g)
H2(g)+
I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知将1 mol HI通入密闭容器中反应可以放出13.25 kJ热量
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4溶液混合后放热57.3 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式: +=+
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列描述,其因果关系成立的是
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为NaOH
D.因为电解质溶于水后电离为离子,所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B.不需要加热就能发生的反应是放热反应
C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
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