【题目】(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,甲醇的燃烧热ΔH=______________________;
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式________________。
(3)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式:______________。
【答案】 -726.4kJ/mol SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2kJ/mol
【解析】(1) 5 g甲醇(CH3OH)的物质的量为mol,在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,由此算出1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可以放出726.4kJ的热量,所以甲醇的燃烧热ΔH=-726.4kJ/mol;
(2)室温下1g甲硅烷的物质的量为 mol,自燃放出热量44.6kJ,由此可以求出1mol甲硅烷自燃可以放出1427.2kJ,所以其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ/mol 。
(3)用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol 和②N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol, ②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l),ΔH=(-534kJ/mol)
-67.2kJ/mol =-1135.2kJ/mol
,所以发射火箭发生反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.2kJ/mol 。
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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【题目】下列电离方程式正确的是( )
A. NaHSO4===Na++H++SO42-
B. NaHCO3===Na++H++CO32-
C. Ca(OH)2===Ca2++OH2-
D. K2SO4===K++SO42-
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【题目】已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是
A. m = 4 B. a = b C. a < D. m < 3
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 在熔融状态下,1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
B. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对
D. 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol,其最外层电子数最多相差8NA
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【题目】根据下图A、B、D、E的转化关系,回答下列问题:
(1)写出A、D的名称:A , D。
(2)写出B→A的化学方程式:。
(3)写出下列反应的离子方程式:A→E:;E→D:。
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【题目】下列各操作中,适宜用来制备氢氧化铝的是:
A.将氧化铝放入水中共热
B.将金属钠投入氯化铝溶液中
C.将足量氨水滴入氯化铝溶液中
D.将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol-1
B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol-1
C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol-1
D. 氢的摩尔质量是2 g· mol-1
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