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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 在熔融状态下,1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

B. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对

D. 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol,其最外层电子数最多相差8NA

【答案】C

【解析】A项,在熔融状态下,KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-,1molKHSO4完全电离出的阳离子数为NA错误;B项,n(Na2O2)==0.1mol,Na2O2中阴离子为含有的阴离子数为0.1NA错误;C项,14g乙烯中含有的共用电子对数为6NA=3NA,14g丙烯中含有的共用电子对数为9NA=3NA,正确;D项,第二、三周期元素的原子最外层电子数最少为1个,最多为8分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol最外层电子数最多相差7NA错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是

A.原子半径的周期性变化B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

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【题目】ZnO纳米柱是薄膜太阳能电池的重要光电器件。ZnO属于

A. B. C. D. 氧化物

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【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:

①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为
②装置B所盛的试剂是 , 其作用是
③装置C所盛试剂是
C中反应的离子方程式是
④由此可得出的结论是:酸性>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,甲醇的燃烧热ΔH______________________

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kJ,其热化学方程式________________

(3)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O

已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol

N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol

假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式:______________

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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选30℃

C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl与SO的物质的量之比为(  )

A.1:3
B.2:3
C.6:1
D.3:1

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【题目】导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是( )

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃烧煤和大量排放CO2气体 D. 汽车排放尾气剧增

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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。

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