【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 在熔融状态下,1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
B. 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对
D. 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol,其最外层电子数最多相差8NA
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【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是
A.原子半径的周期性变化B.化合价呈周期性变化
C.单质熔沸点呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
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【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答:
①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为。
②装置B所盛的试剂是 , 其作用是。
③装置C所盛试剂是 ,
C中反应的离子方程式是。
④由此可得出的结论是:酸性>>。
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【题目】(1)实验测得,5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,甲醇的燃烧热ΔH=______________________;
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式________________。
(3)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式:______________。
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选30℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为( )
A.1:3
B.2:3
C.6:1
D.3:1
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式: +=+
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。
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