Question

【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO的物质的量之比为（　　）

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】加入0.4LNaOH溶液时反应为：AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓，又加入0.1LNaOH溶液时，反应为：Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（MgSO4）＝＝0.005mol，n（Cl－）＝0.03mol，n（SO）＝0.005mol，n（Cl－）＝n（SO）＝6：1。C正确。
本题考查氢氧化铝的两性、溶液中离子浓度的计算，熟练掌握氢氧化铝的性质是解题的关键。