Question

15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（　　）

• A． Mg、Al
• B． Fe、Zn
• C． Mg、Cu
• D． Al、Fe

Answer 1

分析 假设金属均为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．

解答 解：1g氢气物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，假设金属均为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol，均小于60g/mol，不符合题意，故A错误；
B．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，平均摩尔质量可以为60g/mol，符合题意，故B正确；
C．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，故C正确；
D．假设Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，平均摩尔质量小于为60g/mol，不符合题意，故D错误，
故选：BC．

点评 本题考查混合物有关计算，难度中等，注意利用平均值法解答，侧重考查学生分析计算能力．