Question

5．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是O、Na、S．
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na₂O₂、Na₂O、Na₂S．
③分别写出A、B、C的电子排布式：
A．1s²2s²2p⁴
B．1s²2s²2p⁶3s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

Answer 1

分析 B⁺离子核外有10个电子，则B为Na，A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA元素，A、C同主族，所以A、C的原子序数相差8，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+8，三种元素原子序数之和为35，则：x+11+x+8=35，解得x=8，所以A为O元素，C为S元素，据此进行解答．

解答 解：B⁺离子核外有10个电子，则B为Na，A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA元素，A、C同主族，所以A、C的原子序数相差8，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+8，三种元素原子序数之和为35，则：x+11+x+8=35，解得x=8，所以A为O元素，C为S元素．
①A、B、C三种元素分别是O、Na、S，故答案为：O；Na；S；
②O、Na、S之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：Na₂O₂、Na₂O、Na₂S等，
故答案为：Na₂O₂、Na₂O、Na₂S等；
③A为O元素，原子的电子排步式：1s²2s²2p⁴，B为Na，原子的电子排步式：1s²2s²2p⁶3s¹，C为S元素，原子的电子排步式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，推断元素是解题的关键，侧重离子化合物及电子排布式的考查，题目难度不大．