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【题目】某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

A. 一定被还原 B. 一定被氧化

C. 可能被氧化,也可能被还原 D. 既不被氧化,也不被还原

【答案】A

【解析】

在金属的氧化物中金属元素为正价,氧元素为负价,在金属单质中元素的化合价为0,因此金属元素由氧化物转变为单质,金属元素的化合价由正价变为0价,化合价降低,获得电子,被还原,合理选项是A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于加成反应的是(
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.
D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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【题目】细胞中的无机物包括水和无机盐,下列有关叙述正确的是(

A.自由水是细胞结构的重要组成成分

B.结合水是生物体内物质运输的介质

C.哺乳动物血液中钙离子含量太低,肌肉会舒张无力

D.无机盐对维持细胞的酸碱平衡有重要作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是( )

A. 氢氧化铜 B. 碳酸氢钠 C. 石蕊溶液 D. 金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X,Y,Z,W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大.X,W同主族,Y,Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y,Z原子最外层电子数之和.Y的一个氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X,Y,Z,W四种元素的符号:X , Y , Z , W
(2)Z,W两种元素组成的化合物的电子式分别为
(3)X,Y,Z组成的离子化合物的化学式为 , 该化合物中含有的化学键为 , 它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中通常含有NxOyCO等大气污染物,科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

1己知:①CO的燃烧热H1=-283kJ·mol-1 N2g+O2g=2NOgH2 =+183kJ·mol-1

由此写出NOCO反应的热化学反应方程式________________________________

2一定温度下,向2L密闭容器中充入4.0mo1NO24.0molCO,在催化剂作用下发生反应 4COg+2NO2gN2g+4CO2gH<0,测得相关数据如下:

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

cNO2/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

CN2/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

5l0min,用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________

A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

20 min时,保持温度不变,继续向容器中加入1.0mol NO21.0molCO,在t1时刻反应再次达到平衡,则NO2的转化率比原平衡 ______________增大减小不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ 保留两位有效数字)。

3CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池石墨为电极):

①写出该电池的负极反应式____________________________

②常温下,用该燃料电池电解惰性电极1L饱和食盐水足量,当两极共生成4.48L 折算为标准状况气体时电解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的体积变化,己知1g2=0.3lg5=0.7

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【题目】下列物质属于电解质的是( )

A.氨气B.酒精C.食盐水D.氯化氢

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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝

操作过程如下:

(1)沉淀A中主要含有 (填化学式),沉淀B中含有 (填化学式);

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,所含原子数相等的是(
A.10g H2和10g O2
B.标准状况下相同体积的N2和H2
C.9g水和0.25mol H2
D.22g CO2和3.01×1023个N2

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