Question

【题目】已知X，Y，Z，W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X，Y，Z，W四种元素的符号：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W两种元素组成的化合物的电子式分别为、 ．
（3）X，Y，Z组成的离子化合物的化学式为 ， 该化合物中含有的化学键为 ， 它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；N；O；Na
（2）；
（3）NH4NO3；离子键、共价键；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
【解析】解：原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素．
（1.）X、Y、Z、W四种元素的符号分别为：H、N、O、Na，所以答案是：H；N；O；Na；
（2.）Z、W两种元素组成的化合物为Na2O、Na2O2 ， 电子式分别为 、 ，所以答案是： 、 ；
（3.）H、N、O组成的离子化合物的化学式为NH4NO3 ， 该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物（NaOH）的溶液在加热条件下反应的离子方程式是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH4NO3；离子键、共价键；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O．