Question

经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

• A、溶液中四种粒子之间可能满足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）则溶液中溶质一定为：NH₄Cl和NH₃?H₂O
• C、若溶液中粒子间满足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶质一定只有NH₄Cl
• D、若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液一定显中性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液中存在的溶质是HCl和NH₄Cl；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
C．根据离子浓度关系可知，该溶液可能为氯化铵溶液，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物；
D．若满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（OH^-）、c（H⁺）相对大小．

解答： 解：A．溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液中存在的溶质电离出氢离子，所以溶质是HCl和NH₄Cl，故A正确；
B．氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃?H₂O，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．由离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶质可能为氯化铵，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物，所以溶液中溶质不一定只有氯化铵，故C错误；
D．若满足c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点以及从溶液电中性的角度分析，掌握电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用．