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    中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件已略去）．请回答下列问题：
    （1）若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20g?mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（小数点后保留2位有效数字）．
    （4）若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4：5．则上述反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中，则Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水；
    （2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则c、d分别为二氧化碳、二氧化硫，将此混合气体通入溴水中橙色褪去，发生溴与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HBr；
    （3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，则c为氨气，利用浓度、物质的量、溶液的体积的关系来计算；
    （4）若a是造成温室效应的主要气体，则a为二氧化碳，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4：5．则上述反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠以及水．
    解答： 解：（1）（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中，则Fe与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，发生的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则c、d分别为二氧化碳、二氧化硫，将此混合气体通入溴水中橙色褪去，发生溴与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HBr，发生的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
    （3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，则c为氨气，设喷泉实验中的烧瓶容积为VL，喷泉实验后溶液的体积为VL，则浓度为
    VL
    22.4L/mol
    VL
    =
    1
    22.4
    mol/L=0.045mol/L，
    故答案为：
    1
    22.4
    或0.045；
    （4）若a是造成温室效应的主要气体，则a为二氧化碳，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4：5．则上述反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠以及水，反应的离子方程式为4CO2+5OH-═3HCO3-+CO32-+H2O，
    故答案为：4CO2+5OH-═3HCO3-+CO32-+H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意题目中的信息和所学知识的结合来判断物质及浓度的计算等来解答，题目难度不大．
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    C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
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    下列装置中，属于原电池的是（　　）
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    B、
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    D、

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    A、若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
    B、若t1=20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v（NH3）=0.01 mol?L-1?s-1
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    D、若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动

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    后用过滤的方法除去．

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    Fe和S加热生成
     
    ．

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    A、CH2Cl2有两种同分异构体
    B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
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