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    X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

    （1）X与A溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应．
    ①化学方程式为
     
    ．
    ②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是
     
    ．
    ③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是
     
    ．
    （3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为
     
    ．
    A．1：1：1      B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为NH3，D为白色胶状沉淀结合生成的F电解判断D为Al（OH）3，F为Al2O3，G为O2，H为Al，把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，可以判断I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I，证明M为Fe，Q为Fe（NO3）2，转化关系中，E溶液的焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，B和适量的硝酸反应生成氢氧化铝沉淀和E，证明B为偏铝酸钠NaAlO2，E为NaNO3，X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．结合和A反应产物判断X为AlN，A为氢氧化钠溶液，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为NH3，D为白色胶状沉淀结合生成的F电解判断D为Al（OH）3，F为Al2O3，G为O2，H为Al，把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，可以判断I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I，证明M为Fe，Q为Fe（NO3）2，转化关系中，E溶液的焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，B和适量的硝酸反应生成氢氧化铝沉淀和E，证明B为偏铝酸钠NaAlO2，E为NaNO3，X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．结合和A反应产物判断X为AlN，A为氢氧化钠溶液，
    （1）X与A溶液反应的离子方程式为：AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑，故答案为：AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑；
    （2）把红热的木炭投入到L（HNO3）的浓溶液中，可发生剧烈反应，
    ①化学方程式为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    ②把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，按照二氧化碳和二氧化氮物质的量为1：4，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；得到二氧化碳1+
    8
    3
    =
    11
    3
    和一氧化氮
    4
    3
    ，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，生成氧气
    11
    6
    ，再通入水中，依据反应计算：4NO+O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮全部反应，剩余氧气=
    11
    6
    -
    1
    3
    =
    9
    6
    =1.5，最后收集到的气体为O2，
    故答案为：O2；
    ③把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氢氧化钙反应，所以开始无沉淀，最后有白色沉淀碳酸钙生成，一氧化氮遇到空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，溶液上方出现红棕色，
    故答案为：开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色；
    （3）将K（NO2）、I（NO）、G（O2）混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为：
    A．1：1：1时，NO2+NO+O2+H2O=2HNO3；气体可以全部溶解，故A符合；
    B．4：2：2.5 时，按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；分析气体恰好溶于水，故B符合；
    C．4：8：7，按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；分析气体恰好溶于水，故C符合；
    D．6：4：5，按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；分析计算反应后剩余氧气0.5，气体不能全部溶于水，故D不符合；
    故答案为：ABC．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于物质性质的综合应用，主要考查氮化铝新型材料的性质应用，氨气、碳、铝及其化合物、铁，硝酸，氮的氧化物性质的应用，氮氧化物的混合计算应用，题目综合性大，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、OH-、HCO
     
    -
    3
    B、Ca2+、Al3+、NO3-、OH-
    C、H+、Mg2+、SO42-、HCO
     
    -
    3
    D、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸甲酯水解反应方程式为：
    HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：
     组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
     物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
     反应时间范围/min 
    0～5    		 
    10～15    		 
    20～25    		 
    30～35    		 
    40～45    		 
    50～55    		 
    75～80
     平均反应速率/（10-1mol?min-1 
    1.9    		 
    7.4    		 
    7.8    		 
    4.4    		 
    1.6
    0.8     		 
    0.0
    请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为
     
    mol，甲酸甲酯的平均反应速率为
     
    mol?min-1（不要求写出计算过程）．
    （2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-??H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，其水解离子方程式
     
    ．已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
     
     c（OH-）（填“＜”“＞”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；
    △H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
    a、b两个电极均由多孔的碳块组成，正极为
     
     极，其电极反应是
     
    负极为
     
     极，其电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
    1．SO2和NO2的主要来源
    （1）
     
    、
     
    和
     
    的金属矿物的燃烧或冶炼；
    （2）
     
    尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气．
    2．危害
    （1）引起
     
    污染，直接危害人体健康．
    （2）溶于水形成
     
    ．
    3．酸雨
    （1）概念：
     
    的降水称酸雨，主要是大气中的
     
    和
     
    溶于水后造成的．
    （2）形成原理
    ①H2SO4的生成：
     
    、
     
    ．
    ②HNO3的生成：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
    加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
    c（OH-）的变化①②③
    平衡移动方向④⑤⑥
    Ⅱ、（1）在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）已知 Ksp（Fe（OH）3）=1.25×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，在Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.1mol?L-1的溶液中，当pH=4时，Fe3+沉淀完全，此时Mg2+能否沉淀
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果
    B、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形
    C、sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
    D、AB3型的分子空间构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙酸的说法中不正确的是（　　）
    A、乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
    B、乙酸的分子可以看成是甲基和羧基形成的有机物
    C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
    D、乙酸不易溶于水和乙醇

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