Question

Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

Ⅱ、（1）在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=

 

．
（2）已知 Ksp（Fe（OH）_3）=1.25×10^-38，Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，在Fe³⁺ 和Mg²⁺ 的浓度均为0.1mol?L^-1的溶液中，当pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，此时Mg²⁺能否沉淀

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：I、氨水中存在电离平衡，如果向氨水中加入含有铵根离子或氢氧化根离子的物质，则抑制氨水电离，如果加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质则促进其电离，据此分析解答；
II、0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），
（1）混合溶液为中性，则V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L；
（2）根据Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11和氢氧根离子的浓度求出溶液中剩余的镁离子的浓度．

解答： 解：I、氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；
向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；
向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，
故答案为：

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	①减小	②减小	③增大
平衡移动方向	④逆向	⑤正向	⑥逆向

；
II、（1）将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则V_a L×0.001mol/L=V_b L×0.21mol/L，所以V_a：V_b=10：1，
故答案为：10：1；
（2）当pH=4时，c（OH^-）=10^-10mol/L，则溶液中剩余的镁离子的浓度c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=

1.8×10-11

(10-10)2

=1.8×10⁹mol/L，显然数据不合理，说明pH=4时镁离子根本没有沉淀，故答案为：不能．

点评：本题考查弱电解质电离、酸碱混合溶液的有关计算、Ksp的应用等，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素，难度中等．