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    下列说法正确的是（　　）
    A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C、共价键一定使原子结合成共价化合物
    D、离子键可分为极性键和非极性键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于离子化合物或共价化合物中或单质中，共价键包括极性键和非极性键，以此来解答．
    解答： 解：A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故A正确；
    B．含有共价键的化合物可能为离子化合物，如KOH为含共价键的离子化合物，故B错误；
    C．共价键可存在于离子化合物或共价化合物中或单质中，如氢气中存在H-H共价键，故C错误；
    D．共价键包括极性键和非极性键，化学键包括离子键和共价键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，为高频考点，把握化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重基本概念及化学键类型、物质分类的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
    C、镁与醋酸反应：Mg+2H+═Mg2+H2↑
    D、工业上以海水为原料制备Mg（OH）2：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2↓+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应
    B、决定化学反应速率快慢的主要因素是温度
    C、物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D、
    能量变化如图所示的化学反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、OH-、HCO
     
    -
    3
    B、Ca2+、Al3+、NO3-、OH-
    C、H+、Mg2+、SO42-、HCO
     
    -
    3
    D、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、HCl的电子式：
    B、CO2的比例模型：
    C、在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8 OH -=C
    O
    2-
    3
    +6 H2O
    D、次氯酸的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质．符合第3周期主族元素的最高化合价变化规律的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列选项能从溴水中萃取溴的是（　　）
    A、酒精
    B、乙酸
    C、四氯化碳
    D、浓H2S O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸甲酯水解反应方程式为：
    HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：
     组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
     物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
     反应时间范围/min 
    0～5    		 
    10～15    		 
    20～25    		 
    30～35    		 
    40～45    		 
    50～55    		 
    75～80
     平均反应速率/（10-1mol?min-1 
    1.9    		 
    7.4    		 
    7.8    		 
    4.4    		 
    1.6
    0.8     		 
    0.0
    请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为
     
    mol，甲酸甲酯的平均反应速率为
     
    mol?min-1（不要求写出计算过程）．
    （2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
    加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
    c（OH-）的变化①②③
    平衡移动方向④⑤⑥
    Ⅱ、（1）在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）已知 Ksp（Fe（OH）3）=1.25×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，在Fe3+ 和Mg2+ 的浓度均为0.1mol?L-1的溶液中，当pH=4时，Fe3+沉淀完全，此时Mg2+能否沉淀
     
    （填“能”或“不能”）．

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