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    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化钠过量，铵根离子与氢离子完全反应，该离子方程式漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
    B．二氧化碳过量，反应生成产物为碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
    C．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应产物中不会存在亚铁离子；
    D．双氧水被高锰酸根离子氧化成氧气，根据电荷守恒、质量守恒进行判断．
    解答： 解：A．氢氧化钠过量，铵根离子也与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：HSO3-+NH4++2OH-=SO32-+H2O+NH3?H2O，故A错误；
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+2CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO32-，故B错误；
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
    D．酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应生成氧气，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
    ●资料收集
    溴 物理性质 暗红色液体，剌激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸
    ●溴的制备
    现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
    （1）写出制取溴的化学方程式：
     
    ．
    如图1所示现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

    （2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：
     
    （填字母序号）．
    ●溴的提纯
    实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图2所示．
    （3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
     
    ．
    （4）装置4的作用是
     
    ．
    （5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
     
    （填序号）后再分液分离即可．
    ①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液    ③饱和KI溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，对于密闭容器中进行的反应4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各条件下该反应处于平衡状态的是（　　）
    选项 A B C D
    正反应速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
    逆反应速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（　　）
    A、HClO2是有机酸
    B、上述反应中，ClO2是氧化产物
    C、上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子
    D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）
    A、Z=3X+2Y
    B、4Y=2X+Z
    C、3X=Y+5Z
    D、6Y=2X+Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为（　　）
    12345678…
    …C2H6C5H12C8H18…………
    A、C36H74
    B、C48H9
    C、C80H162
    D、C106H214

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号 实验目的 实验设计
    A 证明盐酸酸性比醋酸强 用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
    B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
    C 证明钠的金属活动性比铜强 向CuCl2溶液中投入金属钠
    D 证明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知四种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：
    物质
    20℃时溶解度（g/100g溶解）    		 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
    水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
    液氨 86 97.2 0.8 0
    由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为
     
    ，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：①E-E→2E?；△H=+a kJ?mol-1
    ②2A?→A-A；△H=-b kJ?mol-1
    ③E?+A?→A-E；△H=-c kJ?mol-1（“?”表示形成共价键所提供的电子）
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d J?mol-1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验 甲 乙 丙
    初始投料 2mol A2、1mol BC 1mol X 4mol A2、2mol BC
    平衡时n（X） 0.5mol n2 n3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
    体系的压强 P1 P2 P3
    反应物的转化率 α1 α2 α3
    ①该温度下此反应的平衡常数K的值为
     
    ．
    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=d  C．α3＜α1 D．P3＜2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol  F．Q3=2Q1
    （Ⅲ）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是（　　）
    A、混合液中：c（H+）≤
    		KW
    B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
    C、a=b
    D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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