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    将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）
    A、Z=3X+2Y
    B、4Y=2X+Z
    C、3X=Y+5Z
    D、6Y=2X+Z
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应后容器内压强为零，所以产物H2O、CO2全部被Na2O2吸收，且气体反应物无剩余．故Na2O2足量，产物只有NaOH、Na2CO3．根据元素守恒得出正确结论．
    解答： 解：反应后容器内压强为零，所以产物H2O、CO2全部被Na2O2吸收，且气体反应物无剩余．故Na2O2足量，产物只有NaOH、Na2CO3．x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2
    根据C元素守恒，可以得到n（Na2CO3）=ymol，n（Na）=2ymol，
    根据Na元素守恒，n（NaOH）=（2z-2y）mol，
    根据H元素守恒，2z-2y=4y，则z=3y  ①
    根据O元素守恒，2x+2z=3y+2z-2y，2x=y   ②
    ①+②得，2x+z=4y，
    故选B．
    点评：本题考查甲烷的燃烧，难度较大．要注意元素守恒的灵活运用是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硅是很重要的工业产品．
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
    Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
    则2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
     
    ．
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式
     
    ．
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2?2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

    已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．
    回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=
     
    ．
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl2?2H2O（M=244g/mol），则产率为
     
    ．
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    检查气密性
    B、
    吸收HCl
    C、
    制取Fe（OH）2沉淀
    D、
    稀释浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
    B、A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
    C、Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
    D、若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=HCO3-
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C、Ca（OH）2溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
    D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
     Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的（　　）
    A、图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、图②制备乙酸乙酯
    C、图③证明铁生锈与空气有关
    D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示NaH的形成过程：
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    kJ．
    B．NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-480kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+68kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式为
     
    ．

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