实验是研究化学的基础.下图中所示的实验方法.装置或操作完全正确的是( ) A.检查气密性B.吸收HClC.制取Fe(OH)2沉淀D.稀释浓H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

A、

检查气密性

B、

吸收HCl

C、

制取Fe（OH）₂沉淀

D、

稀释浓H₂SO₄

考点：化学实验方案的评价,气体发生装置的气密性检查,尾气处理装置,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

专题：实验评价题

分析：A．利用压强差检验装置的气密性；
B．极易溶于该液体的气体尾气处理时要防止倒吸；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁；
D．量筒只能量取溶液．

解答： 解：A．利用压强差检验装置的气密性，用手捂热试管时，空气有热胀冷缩的性质，空气通过导管进入烧杯，如果烧杯中产生气泡，就是气密性良好，否则气密性不好，故A正确；
B．氯化氢极易溶于水，所以尾气处理时要有缓冲装置防止倒吸，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，苯的密度小于水，所以可以用苯隔绝空气的干扰，故 C正确；
D．量筒只能量取溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了实验评价，涉及仪器的使用、氢氧化亚铁的制备、尾气处理、气密性的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，易错点为氢氧化亚铁的制取方法、实验操作，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修2化学与技术】
下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

已知：①锂辉石主要万分为Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含有少量Ca、Mg元素．
②Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250-300℃

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是

．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：

．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是

．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是

．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃，溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为

．

（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式

．
（3）NH₃（g）燃烧的方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃（g）的燃烧热

．
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是

温度	平衡浓度/（mol L^-1）
温度	c（NH₃）	c（CO₂）
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的△H＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的△n（T₂）=2△n（T₁）
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L^-1）	成分	含量/（mg L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
（1）阳极主要电极反应式是

．
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是

．
（3）淡水的出口为

（填“a”、“b”或“c”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关下列物质说法正确的是（　　）

A、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B、相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生

D、HCl、NH₃、CO₂都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温下的Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和H₂SO₄的混和溶液中，若pH=1，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，则K⁺的物质的浓度为（　　）

A、0.1 mol/L

B、0.2 mol/L

C、0.3 mol/L

D、0.4 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，对于密闭容器中进行的反应4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各条件下该反应处于平衡状态的是（　　）

选项	A	B	C	D
正反应速率/（mol?L^-1?min^-1）	υ （W）=1.0	υ （W）=2.0	υ （X）=1.0	υ （X）=1.0
逆反应速率/（mol?L^-1?min^-1）	υ （Y）=1.0	υ （X）=3.0	υ （Y）=1.0	υ （Z）=1.5

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、18g D₂O含有电子数为9N_A

B、标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5N_A

C、78g Na₂O₂中含有的离子总数为4N_A

D、1L 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中CO₃^2-离子数是N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

将x mol O₂、y mol CH₄、z mol Na₂O₂投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）

A、Z=3X+2Y

B、4Y=2X+Z

C、3X=Y+5Z

D、6Y=2X+Z

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）．A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子．短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末．元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有

种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为

．
（2）B的氢化物（H₂B）分子的空间构型为

；在乙醇中的溶解度：s（H₂C）＞s（H₂B），其原因是

．
（3）B与C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子轨道的杂化类型是

．
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体．与BC₄^2-互为等电子体的分子的化学式为

（写出一种即可）．
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为

mol．

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