【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ.提供的装置
Ⅱ.NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（2）A中反应的离子方程式为_______________________________。
（3）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________。
（4）D装置中的液体可换成________(填字母)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸
（5）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_____________________。
【答案】①③⑤ 3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 防止NH3发生倒吸 c NO尾气直接排放，没有进行处理
【解析】
（1）①实验室利用加热二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气时由于盐酸易挥发含有氯化氢，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故正确；②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气的同时产生一氧化碳，得不到纯净的氢气，故错误；③实验室制氧气有时需要加热如加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，有时不需要加热如二氧化锰作催化剂分解过氧化氢，故正确；④无水氯化钙与氨气能反应，故不能用无水氯化钙干燥氨气，故错误；⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管，发生氧化还原反应生成易溶物质达到洗涤的作用，故正确；答案选①③⑤；
（2）A中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（3）D中用饱和氨水使气体混合均匀、调节气流速度，还有防止氨气被吸收时发生倒吸的作用；
（4）为防止吸收时发生倒吸，D装置中的液体可换成CCl4，答案选c；
（5）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷,该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排放。
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【题目】某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确的是
A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素
C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素的最高正化合价为+6
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【题目】恒容密闭容器中进行反应mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)ΔH>0，m＋n<q达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的逆反应速率是Y的正反应速率的n/m倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，X的转化率降低
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰显黄色 | 该食盐中不含有KIO3 |
B | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。
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【题目】下列说法不正确的是
A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；
（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）
（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）
（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；
（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是__________________；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为______________________________________。
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