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    下列实验中不需要用到玻璃棒的是  （    ）

    A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL      B．过滤       C．溶解       D．分液


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构或性质的描述中错误的是                            (　 　)

    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O

    C．用核磁共振氢谱不能鉴别1—丙醇和2—丙醇

    D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。下图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程．

    请回答下列问题：

    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有              。

    A.温室效应  B. 酸雨     C .粉尘污染         D. 水体富营养化

    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为                   。

    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：                                。

    （3）操作a和操作b分别是          和           （填操作名称）

    （4）工业合成氨的原料氢气来源为碳与水蒸气在高温下的反应，请写出化学反应方程式               

    （5）副产品Y的化学式为         该流程中可循环使用的物质是     (写化学式)

    （6）写出沉淀池中发生的主要化学反应的化学方程式                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是  （    ） 

    A．酒精—剧毒品                        B．浓硫酸—腐蚀品  

    C．氯化钠—易燃品                      D．烧碱—剧毒品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分散系最不稳定的是  （    ）

    A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系

    B．向水中加入食盐得到的分散系高考资源网

    C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体

    D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是  （    ）

    A．16 g          B．32 g /mol          C．32 g           D．64 g /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）       由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2）       基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3）       在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

    （4）       在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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