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    11．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    B．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    C．制乙炔时，用排水法或向上排空气法收集气体
    D．制一氧化氮时，用排空气法收集气体

    分析 A．氯气和HCl都能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性；
    B．用Na2O2或H2O2作反应物制取氧气，应该采用固液混合不加热型装置；
    C．乙炔不溶于水，且密度小于空气；
    D．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮．

    解答 解：A．氯气和HCl都能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，又引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，故A错误；
    B．用Na2O2或H2O2作反应物制取氧气时，过氧化钠和水反应生成氧气且不需要加热，过氧化氢在二氧化锰固体作催化剂条件下制取氧气且不需要加热，所以应该采用固液混合不加热型装置，故B正确；
    C．乙炔不溶于水，且密度小于空气，所以可以采用排水法或向下排空气法收集乙炔，故C错误；
    D．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO不溶于水，应该采用排水法收集NO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以气体制取和收集为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，知道各个实验原理及基本操作方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候．2016年1月5日，常德市pM2.5为425，“勇夺”全国526个城市亚军．下列现象并非大气污染导致（　　）
    A．形成酸雨B．使全球气候变暖C．破坏臭氧层D．产生雷电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）  
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）
    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同
    B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    C．光照时，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反应条件变为点燃，△H将减少
    D．表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中含有4种官能团
    B．分子式为C10H8O6
    C．1mol分枝酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C（OH-）=1×10-5mol•L-1，KW值不变（填增大、减小或不变）．
    （2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿导线流向铜片，阳离子从负极到正极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生析氢腐蚀，其负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+．正极的电极反应式为2H++2e=H2↑．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
    在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
    溶液中的阳离子向正极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．

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