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    13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，B的转化率减小
    C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
    D．a+b＜c+d

    分析 A．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度平衡向吸热方向移动；
    B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；
    C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小；
    D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．

    解答 解：A．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度产物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，Q＜0，故A错误；
    B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B的转化率增大，故B错误；
    C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，但容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
    D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则a+b＞c，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确温度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难点是分析乙图，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    ②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是浓度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反应处于平衡状态．
    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
    （2）某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
    ②以此电池作电源进行电解，装置如图3所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的

    物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）若要使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围2.0＜x＜3.0．
    （2）若要使右室反应开始时V正＜V逆，x的取值范围1.5＜x＜2.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均为正数），达到化学平衡状态．
    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡（图1），以 H2 的浓度变化表示的化学反应速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、b、d（填字母）．
    a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．压强不变
    c．混合气体的密度不再改变              d．CO 的体积分数不再变化
    （3）如果反应从逆反应开始，将 CH3OH 充入容器 a 和 b 中进行反应（图2）．a 的容积保持 不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．同温同压时，将等量的 CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始．反应开始时，a 与 b中生成 H2的速率 vavb．反应过程中两容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 达到平衡时，a 与 b 中 CH3OH 转化率相比较，则是αa＜αb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（　　）
    A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸钾和乙醇D．乙酸和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
    反应过程中测定的部分数据如表：
    t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
    B．17 g NH3所含质子数为10NA
    C．0.1mol  Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
    D．28g N2 体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）根据图示可确定x：y=1：2．
    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
    （3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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