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    8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（　　）
    A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸钾和乙醇D．乙酸和甲醇

    分析 乙酸乙酯含-COOC-，可在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，以此来解答．

    解答 解：乙酸乙酯含-COOC-，在KOH溶液催化下水解反应生成乙酸钾和乙醇，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
    C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是尾气有污染．
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．
    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还增强溶液导电性．
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
    （设：法拉第常数为f C•mol-1；η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．
    （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    （3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
    若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2，Q＞0
    B．增大压强，B的转化率减小
    C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
    D．a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

    ①H+移向b极（填“a”或“b”），c极的电极名称是阳极，
    ②a极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ③c极发生的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O．
    ④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重12g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
    Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
    Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
    （1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    （2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（．C）沸点（．C）
    碘4.93113.5184.35
    苯0.88580.105.53
    （3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
    Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl2对自来水进行杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．
    已知：
    ①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表卤素原子）
    ②$\stackrel{氧化}{→}$
    为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
    试回答下列问题：

    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；
    （2）C物质所含官能团的结构简式为-OH、-COOH，D物质的结构简式CH3CH=C（CH3）COOH；
    （3）上述合成路线中属于取代反应的有②⑤⑥（填编号）；
    （4）反应⑤的化学方程式为；
    （5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式 

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