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    2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
    C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

    分析 强碱溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．碱性溶液中不能大量存在H+，故B不选；
    C．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C不选；
    D．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯

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    13．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子
    C．58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子
    D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    10．下列反应既属于氧化还原反应又符合图示能量变化的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2的反应B．铝片与稀盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    17．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素为Mn元素B．该元素最高化合价为+7
    C．该元素属于d区元素D．该元素原子最外层共有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
    ②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是浓度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反应处于平衡状态．
    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
    （2）某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
    ②以此电池作电源进行电解，装置如图3所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3．再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂．
    （1）已知25℃，101kPa时：
    ①CO2（g）=C（s）+O2（g）△H=+393kJ•mol-1
    ②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1：

    请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    （2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
    ①该反应的平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（CO）．{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（C{H}_{4}）}$．
    ②该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1．
    ③在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入a mol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是III；上述反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
    （3）还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是随着气相NH3浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH3浓度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH3的分解速率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数为5.33．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是AD．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（　　）
    A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸钾和乙醇D．乙酸和甲醇

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