Question

17．水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的．
Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，精制时所用试剂为：A、盐酸；B、BaCl₂溶液；C、NaOH溶液；D、Na₂CO₃溶液．加入试剂的顺序为BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：
（1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）、步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
已知：

	密度（g/cm3）	熔点（．C）	沸点（．C）
碘	4.93	113.5	184.35
苯	0.885	80.10	5.53

（3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是苯密度小于水与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl^-取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl₂对自来水进行杀菌消毒．

Answer 1

分析 Ⅰ．根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
Ⅱ．海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化锰和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿易于燃烧，灼烧固体分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）萃取剂的选择原理：水溶液中互不相容，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度；
Ⅲ．自来水中含有氯离子，氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答 解：Ⅰ．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤．最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，杂质除干净了就可以蒸发得到精盐．所以正确的顺序为：BCDA或CBDA，故答案为：BCDA或CBDA；
Ⅱ．（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是，促进海带快速燃烧，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚、玻璃棒、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，使用到的硅酸盐质实验仪器选BDF，
故答案为：BDF；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；
（3）萃取剂的选择原理：苯比水轻和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择苯，
故答案为：苯密度小于水苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大；
Ⅲ．识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水的方法是：取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明Cl₂对自来水进行杀菌消毒，
故答案为：取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子，则证明是Cl₂对自来水进行杀菌消毒．

点评 本题是一道有关点的检验知识题目，碘单质和遇到淀粉会变蓝色是解题的关键所在，可以根据所学知识进行回答，题目难度中等．