Question

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？（写出计算过程）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：设出Na₂O₂、Na的物质的量分别为x mol、y mol，根据方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑表示出氧气、氢气的物质的量，再根据所收集的气体在一定条件下恰好完全反应可知：n（H₂）=2n（O₂），据此列式计算出钠和过氧化钠的物质的量，再根据质量守恒计算出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出所得溶液的物质的量浓度．

解答： 解：设Na₂O₂、Na的物质的量分别为x mol、y mol，根据质量可得：①78x+23y=12.4；
所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，说明反应生成气体物质的量满足：n（H₂）=2n（O₂），
根据方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（H₂）=

1

2

y=2n（O₂）=2×

1

2

x，即：②x=

1

2

y，
根据①②联立解得：x=0.1、y=0.2，
反应后溶液中溶质为NaOH，根据Na元素质量守恒可知氢氧化钠的物质的量为：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，
所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为4mol/L．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．