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    海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗盐
    精制
      NaCl
    电解
     烧碱、氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为
     
    ．
    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生
     
    气体；正极（石墨）上产生
     
    气体；
     
    极附近产生氢氧化钠．
    （4）工业生产中为避免
     
    ，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
    （2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；
    （3）根据原电池的工作原理结合电极反应来回答；
    （4）氯气和氢氧化钠之间反应，据此回答．
    解答： 解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：④③②①或③④②①，
    故答案为：④③②①或③④②①；
    （2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解饱和食盐水，在阴极上是氢离子得电子产生氢气的过程，同时生成氢氧化钠，在阳极上产生氯气，故答案为：氢气；氯气；铁；
    （4）氯气和氢氧化钠之间反应，阳离子交换膜可以防止反应的发生，故答案为：氯气和氢氧化钠之间的反应．
    点评：本题主要考查粗盐提纯的步骤及注意事项、电解方程式的书写以及电解池的工作原理等知识，题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2
    D分别向0.1 mol?L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①Y电极上的电极反应式
     
    ．
    ②在X电极附近观察到的现象是
     
    ．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式
     
    此时直流电源已输出
     
    mol电子．
    （3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式
     
    ．
    ②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、B为电源的负极
    B、阴极室溶液的pH电解前后保持不变
    C、阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    D、若除去的尿素为7.2g，则两极共收集到气体13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②
     

    ③继续煮沸至
     
        
    ④停止加热．
    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）
     开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算
    现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
     
    ，然后再加入NH4HCO3调节pH至
     
    ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是
     
     （填离子符号）
    （4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

    ①完成下列表格
     KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）
    实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象
    实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质
    请用化学用语解释实验2的现象 
     
    		 
     
    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）磁铁矿的主要成分是
     

    （2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为
     
    ；
    （3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是
     
    ；
    （4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅
     
    （？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）
    （5）生产玻璃的原料有
     
    、
     
    、石灰石
    （6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
     

    （7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    （l）通入甲烷的一极作原电池的
     
    极（填“正”或“负”）
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是
     
    ．
    （3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4 气体，线路中转移电子的个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品．

    有关该实验的说法中正确的是（　　）
    A、第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚
    B、第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
    C、要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
    D、第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

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