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    【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

    （1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________________，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点_________．（填“高”或“低”）

    （2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO__Ca3（PO4）2+__Fe

    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是_______________________________________________．

    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL（标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到___________________g．

    【答案】 高 2，5，3，1，5 Fe 向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明含有 Fe3+ 1.1

    【解析】(1)、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高；
    (2)该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
    FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
    2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；
    (3)根据题意知M(OH)n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，发生反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3。

    (4)224mLH2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g。

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    A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C. Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

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    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    盐酸

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    CO2

    H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】如图所示的四种化学组成中，与“A”所对应的名称相符合的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A. ①—腺嘌呤核糖核苷酸 B. ②—腺嘌呤核糖核苷酸

    C. ③—腺嘌呤脱氧核苷酸 D. ④—腺嘌呤

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    【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能，回答下列问题：

    （1）A一般是指_____________；D在动物细胞中是指__________。

    （2）E 是指_____________，它还有___________________的功能。

    （3）B是指____________，其结构通式是______________，B形成[F]_________ 的过程叫____________。

    （4）如图中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________，④是指_____________。

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    【题目】既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是

    A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2

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    【题目】如图表示小麦开花数天后测定种子中主要物质的变化，请据图回答下列问题：

    （1）成熟小麦种子中主要的营养物质是________。

    （2）检测还原糖的试剂是________，还原糖的多少可通过________来判断。

    （3）小麦种子成熟过程中，胚乳里蔗糖与还原糖含量比较，两者的变化趋势________________（填“相同”或“不同”）。

    （4）种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为验证磷酸化酶是否是蛋白质，实验过程中实验组试管加入________，对照组试管中加入2 mL豆浆，然后加入等量的________，如果均出现________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。

    （5）播种等量的小麦种子和花生种子，________种子需要浅播，因为该种子中_______化合物含量多，该化合物元素组成特点是___________________。

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    【题目】下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是( )

    A.CH3COOCH3B.CH3OHC.HCOOHD.HCHO

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    【题目】NaClO2是重要的含氯化工产品，工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程图如下：

    （1）NaClO2氯元素的化合价为___________。

    （2）电解槽中阳极上的电极反应式为_______________。

    （3）反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为___________；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    （4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是__________；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为：_______用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。

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    ① 盛装Na2S2O3溶液应选用______式滴定管，到达滴定终点时的现象为________.

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