[题目]金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂.某钙线的主要成分为金属M和Ca.并含有3.5%CaO．(1)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D.D的电子式为 .D的沸点比A与形成的化合物E的沸点．(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe(3)将钙线试样溶于稀盐酸后.加入过量溶液.生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________________，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点_________．（填“高”或“低”）

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO__Ca3（PO4）2+__Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是_______________________________________________．

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL（标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到___________________g．

【答案】高 2，5，3，1，5 Fe 向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明含有 Fe3+ 1.1

【解析】(1)、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高；
(2)该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；
(3)根据题意知M(OH)n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，发生反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3。

(4)224mLH2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g。

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