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    【题目】既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是

    A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2

    【答案】B

    【解析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，A错误；B、钠和氯气或盐酸反应均生成氯化钠，B正确；C、根据A中分析C错误；D、铜和氯气反应生成氯化铜，与盐酸不反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

    A. 浓H2SO4——腐蚀品 B. 甲烷——易燃液体

    C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去)：

    请回答下列问题：

    (1)乙烯与水反应生成A的反应类型为__________，C所含官能团的名称为________________。

    (2)写出C+E→F的化学方程式________________。

    (3)下列说法不正确的是___________。

    A.有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶

    B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A

    C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C

    D.有机物E与A性质相似，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B. 正极反应式为Ag++e-=Ag

    C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

    （1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________________，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点_________．（填“高”或“低”）

    （2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO__Ca3（PO4）2+__Fe

    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是_______________________________________________．

    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL（标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到___________________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4g铜加入到50mLamol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体．将反应后溶液稀释至100mL，测得NO3-的浓度为3mol/L．

    （1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol（用含a的式子表示）．

    （2）稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．

    请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是____________，元素D的原子结构示意图为__________．

    （2）A2C比A2E沸点高的原因是__________________________________．

    （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_________________，负极的电极反应式为____________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是

    A. 阴极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

    B. C1电极接电源负极，发生还原反应

    C. 电解一段时间后，溶液的pH减小

    D. 刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

    （1）确定该烃的分子式____________

    （2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

    （3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

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