Question

在标准状况下，将40 mL NO和NO₂的混和气体，与20 mL O₂混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO₂和NO分别是多少？（请写出计算过程）

 

Answer 1

【答案】

（每组答案3分，共6分）

（1）NO₂ 32 mL     NO 8 mL                 （2）NO₂ 11 mL    NO 29 mL

【解析】考查氮的氧化物溶于水的有关计算。剩余气体为O2或NO，应分别进行讨论

设原混合气体中NO₂和NO的体积分别是x和y，根据反应式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO

生成的NO是x/3

因此总的NO就是（x/3＋y）

（1）如果氧气过量

根据反应式可知4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃

参加反应的氧气是14ml

所以消耗NO是56/3ml

即（x/3＋y）＝56/3ml

又因为x＋y＝40ml

解得x＝32ml、y＝8ml

（2）如果NO过量

根据反应式可知4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃

参加反应的氧气是20ml

则（x/3＋y）－80/3ml＝6ml

又因为x＋y＝40ml

解得x＝11ml、y＝29ml