练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
    ①混合后的溶液中NaCl的质量分数
    0.2或20%
    0.2或20%
    ．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度
    4
    4
    mol/L．
    ③在100mL的容量瓶中需加入
    0.4
    0.4
    mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
    （2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是
    15
    15
    mol/L．
    分析：（1）①根据溶质质量、溶液质量、质量分数之间的关系式计算；
    ②根据混合液的质量除以密度得混合液的体积，根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；
    ③根据物质的量浓度、溶液体积、摩尔质量、质量之间的关系式计算；
    （2）先求出氨气的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
    解答：解：（1）①混合液的质量分数=
    m1W1+m2W2
    m1+m2
    ×100%    =
    20.0g ×14%+30.0g ×24%
    20.0g +30.0g 
    ×100%    =20%
    故答案为20%．
    ②混合液的体积=
    m
    ρ
    =
    50.0g
    1.17g?cm-3
    =
    5
    117
    L    ，溶质的物质的量=
    20.0g ×14%+30.0g× 24%
    58.5g/mol
    =
    20
    117
    mol    所以C=
    n
    V
    =
    20
    117
    mol
    5
    117
    L
    =4mol/L；
    故答案为4mol/L；
    ③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
    （2）氨气的物质的量n=
    V
    Vm
    =
    672L
    22.4L/mol
    =30mol    ，，C=
    n
    V
    =
    30mol
    2L
    =15mol/L，
    故答案为：15mol/L，
    点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，要求学生熟悉各物理量间的关系才能正确解答，计算量较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。

    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

    ②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水               kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。

    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

    ②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水               kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省本溪一中高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）
    ①混合后溶液中NaCl的质量分数
    ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度
    ③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）
    （2）标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O2和CO2的体积之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）

    ①混合后溶液中NaCl的质量分数

    ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度

    ③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）

    （2）标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O2和CO2的体积之比

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案