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    【题目】可逆反应达到平衡的根本原因是

    A．反应混合物中各组分的浓度相等

    B．正、逆反应都还在继续进行

    C．正、逆反应的速率均为零

    D．正、逆反应的速率相等

    【答案】D

    【解析】可逆反应达到平衡的根本原因是正、逆反应的速率相等，且都不为0，所以本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10-5

    下列说法不正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于判断过程方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分) 水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，，请回答下列问题：

    （1）请写出水杨酸中具有的官能团名称 ；

    （2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式(写一种即可)： ；

    （3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为 ，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号） ；

    A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol

    （4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为： 则阿司匹林的分子式为 ；

    （5）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是

    A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可确认发生了化学平衡移动的是

    A．化学反应速率发生了改变

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

    D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. MgB. AlC. SiD. P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

    ⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。

    ⑵B→C的反应类型为___________。

    ⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式___________。

    ⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。

    ①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

    ⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。

    请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （4）实验中改用60mL0.50molL－1盐酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由___________________________________。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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