Question

【题目】50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50molL－1盐酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由___________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小 偏小

【解析】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5molL-1盐酸溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL-1盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
(5)NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故偏小；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，实际生成的水偏少，放出的热量偏低，测得的中和热数值偏小。