[题目]NiCl2是化工合成中最重要的镍源.工业上以金属镍废料(含Fe.Ca.Mg等杂质)为原料生产NiCl2.继而生产Ni2O3的工艺流程如下:流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀的pH 1.16.57.1沉淀完全的pH 3.29.79.2(1) 为了提高镍元素的浸出率.在“酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

(3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

(4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3.2～7.1 MgF2、CaF2 0.142 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O

【解析】（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；（2）双氧水氧化亚铁离子的方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；（3）沉镍前要将和铁离子沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在3.2～7.1；（4）根据以上分析可知滤渣B的主要成分的化学式为 MgF2、CaF2；（5）已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7，则溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6时，溶液中碳酸根浓度是1.42×10－7/1.0×10－6=0.142mol/L；（6）Cl元素由+1价降低到-1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，生成Ni2O3，反应离子方程式为：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O。

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（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50molL－1盐酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由___________________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）