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    【题目】已知甲烷是正四面体结构，二氯甲烷（CH2Cl2）的分子结构有

    A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种

    【答案】A

    【解析】

    甲烷分子是正四面体结构，其分子中只含有1种H原子，则二氯甲烷不存在同分异构体，即分子结构只有1种，故答案为A。

    练习册系列答案
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    【题目】紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（ ）
    A.碱性氧化物
    B.酸性氧化物
    C.碱
    D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：

    已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。

    ②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。

    ③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。

    ⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是___________。

    ⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

    ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________。

    ②该反应的化学方程式为___________。

    ③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。

    ⑶冰水冷却的目的是___________。

    ⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，

    ___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )

    A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解

    C．都能产生丁达尔效应 D．分散质的粒子都能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空

    （1）图中，A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象。
    （3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，点燃乙炔前应该先________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    (1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

    ①适当升高温度；②搅拌；③________等。

    (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

    (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

    (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。

    (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

    (6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6＋C2H4，C4H10→C3H6＋CH4，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示(夹持装置已略)：

    如图连接好装置后，需进行的实验操作有：

    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略)

    (1)这三步操作的先后顺序依次是________(填写序号)。

    (2)B装置所起的作用是__________________________________。

    (3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验，如图：

    ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ__________，Ⅱ____________。

    ②Na2SO3溶液的作用是________(用离子方程式表示)。

    ③B的结构简式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

    （1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；

    （2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）________；

    （3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；

    （4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；

    （5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。

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