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    【题目】某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是

    A.CH3C≡CCH3 B.CH2=CH2 C.CH≡CCH3 D.CH2=CHCH3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据题意，该烃与HCl加成、与氯气发生取代反应时的物质的量之比是0.5:1:3=1:2:6，即1mol该烃与2molHCl完全加成，则该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个Cl原子，即对应的烷烃中有8个H原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该烃为丙炔，答案选C。

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    【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（　　）
    A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C.葡萄糖能发生水解反应
    D.蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    (1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

    ①适当升高温度；②搅拌；③________等。

    (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

    (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

    (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。

    (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

    (6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

    ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；

    ④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

    A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6＋C2H4，C4H10→C3H6＋CH4，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示(夹持装置已略)：

    如图连接好装置后，需进行的实验操作有：

    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略)

    (1)这三步操作的先后顺序依次是________(填写序号)。

    (2)B装置所起的作用是__________________________________。

    (3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验，如图：

    ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ__________，Ⅱ____________。

    ②Na2SO3溶液的作用是________(用离子方程式表示)。

    ③B的结构简式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

    B

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾

    洗气

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    溴苯（液溴）

    NaOH溶液

    分液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是

    A. 在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B. 加热煮沸氯化铁溶液

    C. 把氯化铁溶液滴入热水中 D. 把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

    A. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

    C. X、Y元素均存在同素异形体

    D. W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲烷化再利用。

    请回答：

    ⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

    2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____，该反应自发进行的条件____________。

    (2)在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

    反应II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    ①下列说法不正确的是_____

    A. △H1小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

    ②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。

    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。________

    据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是__________。

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