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    【题目】下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

    B. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    【答案】D

    【解析】氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，故A错误；铁粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故C错误；氢氧化铝难溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    (1) 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：

    ①适当升高温度；②搅拌；③________等。

    (2) 加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

    (3) “除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

    (4) 滤渣B的主要成分的化学式为______________。

    (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

    (6) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是

    A. 在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B. 加热煮沸氯化铁溶液

    C. 把氯化铁溶液滴入热水中 D. 把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

    A. 气态氢化物的热稳定性：X＜Y

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

    C. X、Y元素均存在同素异形体

    D. W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

    （1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；

    （2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）________；

    （3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；

    （4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；

    （5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―

    C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )

    A．．空气、CuSO4·5H2O B．生石灰、液态氧

    C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲烷化再利用。

    请回答：

    ⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

    2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____，该反应自发进行的条件____________。

    (2)在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

    反应II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    ①下列说法不正确的是_____

    A. △H1小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

    ②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。

    ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。________

    据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

    （1）基态磷原子有________种不同能量的电子。

    （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。

    （3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。

    （4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。

    （5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρgcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。

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