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    【题目】一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g。原混合气体中CO2的质量为（ ）

    A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g

    【答案】D

    【解析】混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g，增重为生成物中水的质量，求出n(H2O)=0.14mol，由H原子守恒可得n(CH4)=0.7mol，再由C原子守恒可得n(CO)+n(CO2)= 0.7mol，由m(CO)+m(CO2)=n(CO) 28g/mol+n(CO2) 44g/mol=4.96g-2.52g，联立两等式解方程，可得n(CO2)=0.03mol，最后求出质量为1.32g.所以D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

    (2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

    (3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

    (4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

    (5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

    (6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

    (7)元素I的氢化物的结构式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．

    下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

    B. 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b

    C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b

    D. 当固体电解质中有2 mol O2﹣通过时，外电路通过电子8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
    B.酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
    C.强碱性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
    D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作正确的是

    A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

    B．用酒精萃取碘水中的碘

    C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

    D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 铜 B.乙醇 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组无色液体中，仅用一种化学试剂不可区分的是( )

    A. 甲酸、乙酸、乙醛 B. 酒精、己烯、甲苯

    C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D. 苯酚、己烷、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物,只要其总质量固定,不管它们以何种比例混合,完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是(　　)。

    ①乙炔、苯　②甲烷、乙烷　③乙醇、丙三醇　④甲醛、葡萄糖　⑤乙烯、乙酸

    A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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