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    【题目】向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是

    A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3

    【答案】D

    【解析】

    A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故A错误；

    B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2气体生成，无白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化钙溶液时，有CaCO3白色沉淀生成，故B错误；

    C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故C错误；

    D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化钙溶液时，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

    已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等。

    （1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

    （2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

    （4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

    （5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

    （6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

    （7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

    A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是

    A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠燃烧时发出黄色的火焰

    C.铝是地壳里含量最多的金属元素D.在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是

    A. 硫 B. 二氧化硅

    C. 铁 D. 氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

    （2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

    （4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

    （5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是

    A.将Al粉投入NaOH溶液B.将Fe粉投入CuSO4溶液

    C.将Cl2通入澄清石灰水中D.将Fe粉投入FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

    （2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

    （3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

    （4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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