下列说法正确的是. A．冰.水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C．若ⅡA某元素的原子序数为m.则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是( )。

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是 (　　)

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO₃)₂

B．若X为KOH溶液，则A可能为Al

C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂

D．若X为O₂，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O₂==2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是 ( )

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e^-==Zn²⁺

C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液可以是稀硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B．在AsCl₃分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D．AsH₃的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp³杂化

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图。

（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式。

（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm^-3(保留两位有效数字)。

图一　　　　　图二　　　　　　图三图四